实验室除了用浓硫酸来干燥二氧化碳外还能用：氯化钙等来干燥二氧化碳。

　　干燥二氧化碳，可用酸性干燥剂和中性干燥剂，不能用碱性干燥剂，因为碱性干燥剂会与二氧化碳反应。

　　简介：

　　一、酸性干燥剂：

　　（1）浓硫酸（氧化性酸）；

　　（2）五氧化二磷（酸性白色粉末）；

　　（3）硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。）。

　　二、碱性干燥剂：

　　（1）碱石灰（它是白色固体，主要成分CaO和NaOH）；

　　（2）CaO（它是白色固体, 碱性氧化物）；

　　（3）固体NaOH 。

　　三、中性干燥剂：

　　（1）无水CaCl2(白色多孔固体)；

　　（2）Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)；

　　（3）CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色) 。

实验除了用浓硫酸来干燥二氧化碳外，还能用无水氯化钙、五氧化二磷来干燥二氧化碳。

干燥剂：（吸收气体中的水蒸气）。

酸性：浓硫酸（有强氧化性）、五氧化二磷。

碱性：碱石灰（NaOH和CaO的混合物）。

中性：无水CaCl2（不能干燥氨气）。

酸性干燥剂可以用来干燥酸性气体，比如CO2、SO2、Cl2、NO2。

碱性干燥剂可以用来干燥碱性气体，比如NH3。

中性干燥剂一般可以干燥各种气体，非酸碱性气体（如O2、CO、NO）可以用各种干燥剂干燥。

常见的还有：

1、除去CO2中混有的SO2或者HCl气体,可以将气体通入饱和碳酸氢钠溶液,这样可以减少CO2的损失，但是除杂后要干燥，任何气体通过稀溶液都会带出水蒸气。

2、除去CO2中混有的CH2=CH2或者SO2，可以通入酸性高锰酸钾溶液（利用强氧化性）。

3、除去Cl2中的HCl气体（MnO2和浓HCl制氯气时常用），可以将气体通入饱和食盐水（HCl溶解度很大，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小）。

4、除氧气可通过灼热的铜丝网。

5、除乙醇蒸汽（比如实验室制乙烯的实验）可以通过水。

6、尾气吸收SO2、Cl2等酸性有毒气体一般通过NaOH溶液。

7、实验室制乙炔可以用硫酸铜溶液吸收PH3、H2S等杂质气体。

不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。 不用浓硫酸的原因：硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。实验室制取二氧化碳的方法：

反应用品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。 检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。



扩展资料

二氧化碳的主要应用：

高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品。

气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。